ESTEQUIOMETRIA

En química, la estequiometria (del griego στοιχειον, stoicheion, 'elemento' y μετρον, métrón, 'medida') Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química.^1 2 Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.

El primero que enunció los principios de la estequiometria fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria de la siguiente manera:

«La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».

Ecuaciones químicas

Una ecuación química es una representación escrita de una reacción química. Se basa en el uso de símbolos químicos que identifican a los átomos que intervienen y como se encuentran agrupados antes y después de la reacción. Cada grupo de átomos se encuentra separado por símbolos (+) y representa a las moléculas que participan, cuenta además con una serie de números que indican la cantidad de átomos de cada tipo que las forman y la cantidad de moléculas que intervienen, y con una flecha que indica la situación inicial y la final de la reacción.

Cálculos estequiométricos

Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas. Estas relaciones están indicadas por los subíndices numéricos que aparecen en las fórmulas y por los coeficientes. Este tipo de cálculos es muy importante y se utilizan de manera rutinaria en el análisis químico y durante la producción de las sustancias químicas en la industria. Los cálculos estequiométricos requieren una unidad química que relacione las masas de los reactantes con las masas de los productos. Esta unidad química es el mol.

EJERCICIOS

Fe2O3 2(55.84*2)+(16*3) =319,36 gr	SO2 8(32,06 +16*2) = 512,48 gr	FeS2 4(55,84+32,06*2) =479,84 gr		O2 11(16*2) =352 gr
50 gr Fe2O3 Del 50 %	75 gr del SO2 del    10%	80 % de pureza FeS2		xxxxxxxxxxxxxxx
DESARROLLO DEL PROBLEMA
Se establece la pureza del reactivo Fe2O3 A partir del porcentaje y los gramos X% = (50% * 50 gr Fe2O3 )/100%= 25gr Fe2O3			Se establece la pureza del reactivo SO2a  partir del porcentaje y los gramos X% = (10% * 75 gr SO2)/100%= 7,5gr SO2
CALCULO DEL REACTIVO AL LIMITE
Calculo del reactivo B a partir del reactivo A= (25gr Fe2O3* 512,48 gr SO2)/319,36gr Fe2O3 resultados de proporción=40,117 gr SO2			Calculo del reactivo A a partir del reactivo B= (7,5gr SO2 * 319,36 gr Fe2O3 )/512,48gr SO2 resultados de proporción=4,673gr Fe2O3
Comparación de Valores En Gramos De Cada Reactivo
Lo Real:25 gr Fe2O3 Lo Teórico: 4.673 gr Fe2O3			Lo Real:7.5 gr SO2 Lo Teórico:40.117 gr SO2
Al iniciar la reacción existen  25 gr Fe2O3.Pero se requieren 4.673 gr Fe2O3 para que reaccione con 7.5 gr SO2.  Entonces no alcanza la cantidad de gramos.			Al iniciar la reacción existe 7.5 gr SO2.Pero se requiere 40.117 gr SO2 para que reaccione con 25 gr Fe2O3. Entonces no alcanza la cantidad de gramos.
Gr. Sobrantes de Fe2O3 25 gr – 4.673 gr= 20.27 gr Rt. En moles: (20.327 gr * 2 n) /319.36= 0.12n			Reactivo al limite es el SO2 con 7.5 gr Rt. En moles : ( 7.5 gr SO2 * 8n)/512.18 gr=0.11n
A partir Del Reactivo Limite se calculan los productos
Producto A: XgrFeS2 : (7.5 gr SO2 *479.84 gr FeS2 ) 512.18gr SO2 =7.02 gr FeS2			Producto B: Xgr O2 : (7.5 gr SO2 * 357 gr O2 ) 512.78gr SO2                  =5.22 grO2
Se Establece El Porcentaje De Pureza
Pureza del producto A: XgrFeS2:(7.02grFeS2*80%)/100% =5.616gr FeS2			Pureza del producto B se calcula en función de la pureza del producto A: XgrO2 : (5.616 grFeS2 * 352 grO2)   479.84 grFeS2 =4.119 gr O2

SOLUCION ARGUMENTATIVA DEL PROBLEMA

Al reaccionar 10 gramos de dióxido de sulfuro del 75% con 50 gr se establece una pureza de 25 gr de fe2O3 y de 7,5 del so2 para luego hallar el reactivo al límite que sería el dióxido sulfúrico y con el reactivo al límite que sería el dióxido sulfúrico y con el 80% de pureza del sulfuro de hierro obtenemos que la fuerza del producto a es 5,616 gr y el producto b con 4,119 gr de pureza.

·¿Cuantos ramos de hierro se pueden obtener con 0.5 gramos de oxido de carbono del 88% de pureza, si la eficiencia de la reacción es del 95%?

Fe2O3 1(55.84*2)+(16*3) =319,36 gr	CO  3(12.011 +16) = 60.011 gr		Fe 2 *55.84 =111.68 gr		CO2 3(12.011+16*2) =68.033 gr
xxxxxxxxxxxxxxxxxx	0.5 gr del CO  del   85% de pureza		Cuantos gramos Fe		xxxxxxxxxxxxxxx
Se establece la pureza del reactivo CO A partir del porcentaje y los gramos X% = (85% *0.5 grCO )/100%= 0.425grCO				Cantidad  del reactivo B Xgr Fe2O3  = (319,36grFe2O3*0.425grCO) 60.011 gr CO = 2.40 grFe2O3
Calculo De La Eficiencia
Se halla la cantidad de gramos del producto a partir de la proporción del reactivo puro.		Proporcion en gramos de Fe wgrFe: (0.42 grCO*111.68 grFe) 60.011 gr CO Resultado de proporción=0.78gr Fe
Caulcular la eficiencia 95% del Fe		Eficiencia en gramos de Fe xgrFe=(0.78gr Fe *95%)/100% Resultado :0.741 gr Fe
Eficiencia de CO2 a partir de Fe		Ygr CO2 = (68.033 gr CO2* 0.741 gr Fe) 111.68 grFe Resultado de la eficiencia :0.45 gr CO2

 SOLUCION ARGUMENTATIVA DEL PROBLEMA PROBLEMA

Al reaccionar 0.5 gramos de monóxido de carbono del 88%  se establece la pureza 0.425 gramos de CO y se halla el reactivo del trióxido di hierro que es de 2.40 gramos realizando después el cálculo de la eficiencia para hallar la cantidad de gramos del producto a partir del reactivo puro dándonos como resultado 0.78 gramos de hierro y luego se realiza el cálculo de la eficiencia con un porcentaje de 95% para hallar la eficiencia del hierro que es 0.741 gr y a partir de este valor poder llegar a encontrar los gramos de dióxido de carbono que es 0.45 gramos.